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    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，           是氧化剂，           是还原剂，            元素被氧化，         元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为              。

    K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．

    解析试题分析：K2Cr2O7中Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3，化合价降低，被还原，所以K2Cr2O7是氧化剂；HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0，化合价升高，被氧化，是还原剂。若生成0．3mol氯气，转移的电子数目为0．6 NA．．
    考点：氧化还原反应的综合考查

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    除去Al3+的离子方程式是                            。
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
    所选试剂为          、            ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                。
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）
        Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                （用相应的方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
    ①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
    ⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）水只作氧化剂的是        ；水只作还原剂的是        ；水既作氧化剂，又作还原剂的是        ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是        。
    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是     ，水作还原剂时，被氧化的元素是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
    ①转移电子数为______  _；
    ②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
    (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
    (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
    (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
    (4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）请完成该反应的离子方程式：
     C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
     
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
    ②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa
    		2×105
    		5×105
    		1×106
    c(A)/mol·L-1
    		0.08
    		0.20
    		0.44
     
    ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
    ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
    （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

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