[题目]在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中.粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)B．c(Na+)＝2［c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)］C．c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

【答案】D

【解析】

试题分析：等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶质为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，A、水解程度非常微弱，溶液显碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3），故说法正确；B、根据物料守恒，c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］，故说法正确；C、根据质子守恒，c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3），故说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-），故说法错误。

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【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。

(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A. 还原产物是钠Na和Fe3O4

B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是

A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生

D. 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

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