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    【题目】已知以下的热化学反应方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

    ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

    则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）

    A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    试题①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H= -15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1；由盖斯定律可知，得到反应CO+FeO═Fe+CO2，
    所以其反应热△H== -109kJ/mol，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    Ⅰ.化学上采用处理不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    （1）工业上可采用的方法合成氨。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在催化剂表面上合成氨的反应历程。图1为各步反应的能量变化示意图，其中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。

    ①该反应历程中正反应的最大活化能为________。

    ②合成氨反应的热化学方程式为_________________。

    （2）不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图2所示。

    ①M点的________N点的（填“>”、“<”或“=”）。

    ②℃时，将和充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，化学平衡常数K=________（用最简分数表示）。

    Ⅱ.废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。

    （3）①用次氯酸钠除去氨氮（以示）的原理如图3所示。写出总反应的化学方程式：______________。

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应相同时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随的变化情况如图4所示。当时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。

    （4）近年来，水体中的硝酸盐含量不断增加。工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将转化为，部分装置如图5所示。

    ①B电极的电极反应式是________.

    ②常温下，除去10L废水中的后，最终废水的________（电解前后废水的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是

    A. 已知分子式为C5H12O的醇有8种，则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种

    B. 已知分子式为C7H14O的酮有15种，则分子式为C7H14O2的酯也有15种

    C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种

    D. 已知金刚烷（）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

    A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

    B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

    C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

    D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）

    A.化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

    B.恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡

    C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

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    【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

    A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

    C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

    （1）将孔雀石粉碎的目的是_______，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_______

    （2）操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________（用离子方程式表示）

    （3）在悬浊液中加入A的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）

    A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

    C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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