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8.世界上一次性建成的最长高速铁路--京沪高铁,列车时速高达380公里,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金(  )
A.比纯铝熔点高
B.各种成分在自然界中含量丰富,容易获取
C.具有比较活泼的化学性质
D.质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强

分析 根据合金的性能可知,铝合金用于京沪高铁,自然从质量轻,强度大,抗腐蚀能力强等方面考虑,与化学性质活泼没有任何关系,再由铝常温下能与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,从而具有抗腐蚀性.

解答 解:A、铝合金的熔点比纯铝的低,故A错误.
B、铝元素在地壳中含量占第三位,含量比较丰富,但因铝性质活泼,只能采用电解法制取,成本较高,并不容易获得,故B错误.
C、铝合金的化学性质的确比较活泼,易与空气中氧气反应生成一层致密氧化物起到保护作用,但与被用于制造车厢没有必然联系,故C错误.
D、车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金具有质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强的优点,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了合金的形成、性质分析判断,巧妙完成该题,应题干和选项结合来分析,比较容易完成,属于高考题中的送分题,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于酯化反应说法正确的是(  )
A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应,生成H218O
B.反应液混合时,顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟.
(2)C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族.
(3)B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S(填化学式).
(4)比较A、C的原子半径:A>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.阅读下列材料,回答有关问题:一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+转变成Fe2+,有利于人体吸收.
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时,其中的Fe2+作还原剂(填“氧化”或“还原”)
②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有还原性.(填“氧化”或“还原”)
③请通过实验证明“补铁口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”(假设口服液颜色很浅):取适量口服液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液呈血红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活密切相关,下列生活现象中没有发生化学变化的是(  )
A.夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B.漂白粉消毒
C.明矾净水D.二氧化硫熏蒸银耳

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…”.某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是(NH42CO3或NH4HCO3;碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是先通O2,后通NH3,其理由是若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染.
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的有几个:①反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,则用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1 ②升高温度一定能增大化学反应速率,但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),当反应体系的颜色不再变化,说明反应已达平衡④升高温度,化学平衡常数增大,说明该反应的正反应为放热反应⑤△H>0,△S<0的反应在所有温度下都不能自发进行(  )
A.1个B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各表述与如图所示一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0
C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)═CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列变化过程属于物理变化的是(  )
A.煤的燃烧B.分馏石油C.大米酿酒D.金属的腐蚀

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