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8.下列说法不正确的是(  )
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性质超过了单一材料
C.淀粉和纤维素通式都是(C6H10O5n,都是天然高分子化合物
D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

分析 A.纳米为长度单位,不是物质;
B.复合材料的主要优点有:强度高、耐高温、耐腐蚀性,同时又具有质量轻的优点;
C.相对分子质量超过10000,为高分子化合物;
D.以煤、石油和天然气为主要原料可制造合成纤维等.

解答 解:A.纳米材料是指材料的粒度以纳米计,故A错误;
B.复合材料的性能超过单一材料,故B正确;
C.淀粉和纤维素通式都是(C6H10O5n,二者在自然界中都存在,所以都是天然高分子化合物,故C正确;
D.以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了常见生活常识,涉及光导纤维、纳米材料、合成纤维等知识点,明确物质的性质、构成及对环境的影响即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g),向乙恒容容器中加入一定量CO和H2,各容器中温度、反应物的起始量如表,甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图.
容器
容积0.5L0.5LV
温度T1T2T1
起始量2mol C、
1mol H2O(g)
1mol CO、
1mol H2
4mol C、
2mol H2O(g)
下列说法正确的是(  )
A.丙容器的容积V<0.5L
B.甲容器中,反应在前15 min内的平均反应速率v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1
C.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.3 mol,则T1<T2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法
D.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.关于反应:HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2,下列叙述不正确的是(  )
A.O2在反应中作氧化剂B.该反应转移了4e-
C.Hg是被还原得到的产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B.100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中,所含微粒总数为0.02 NA
C.1.7 g 的OH-中含有的电子数为NA
D.78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在pH=1无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C.Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且氯在A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是碳和浓硫酸.(写名称)
(3)若C是蓝色溶液,D是红棕色气体,则每生成标准状况下的2.24LD气体,转移电子数为0.1NA
(4)若锌与浓硫酸反应,硫酸浓度的降低后,反应变为:A+B→C+E,则E为氢气(写名称),若锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成混合气体33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则D与E两气体的体积比为1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下面如图1所示.根据图中数据,请填写下列空白:

(1)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{{c}^{3}(X)•c(Y)}$.
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
(3)反应达到平衡时:①压强是开始时的0.9倍;
②、若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应反应热△H<0(填“<”或“>”或“=”).
(4)若上述反应在2min后的t1~t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则BE
A.在t1时增大了压强
B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度
D.t2~t3时反应物的转化率最高
E.t0~t1时反应物的转化率最高
F.t3~t4时反应物的转化率最高
G.t5~t6时反应物的转化率最高.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后,溶液的酸碱性是(  )
A.酸性B.中性C.碱性D.前三者都有可能

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