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【题目】下表是元素周期表的一部分。


回答下列问题:

(1)元素b在元素周期表中的位置是________

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________,与元素g的简单离子,二者的离子半径大小顺序为________。(用离子符号表示)

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________

【答案】 第二周期第ⅣA族 F>Al3+ 不稳定

【解析】由元素在周期表中位置可知:aH元素、bC元素、cN元素、dO元素、eF元素、fNa元素、gAl元素、hS元素、iCl元素。

(1)bC元素,处于周期表中第二周期第ⅣA族。

(2)eF元素,其负一价离子为F-,原子核内9个质子,核外10个电子,故F-的结构示意图为;gAl元素,其简单离子为Al3+,F-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:F->Al3+

(3)iCl元素,eF元素非金属性Cl<F,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,故HClHF不稳定

(4)iCl元素,fNa元素,Cl2NaOH反应生成具有漂白作用的一种盐为NaClO,NaClO由钠离子与次氯酸根离子构成,次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子NaClO电子式为

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