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    下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、苯和溴水不发生化学反应，错误；B、甲苯和液溴在催化剂条件下，发生取代反应，氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，正确；C、乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，不属于加成反应，错误；D、葡萄糖与银氨溶液发生氧化反应，不是取代反应，乙烯与氧气在Ag做催化剂条件下发生氧化反应，不是加成反应，错误。

    考点：本题考查有机物性质及反应类型。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，共价键被破坏的是

    A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

    __________________________________________

    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，

    结果为t1﹥t2

    序号

    Ⅴ(H2SO4)/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    Ⅰ

    10

    1

    t1

    Ⅱ

    10

    3

    t2

     

    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________

    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________

    a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）

    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A．的结构示意图 B．中子数为20的氯原子：37 17Cl

    C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

    ④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）

    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）

    A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反

    应的化学方程式为＿＿＿＿

    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

    Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分).

    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

    A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

     

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），

    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

     

     

     

    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

    B．原子序数：b＞a＞c＞d

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

    D．气态氢化物的稳定性：D＞C

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因 是 　 。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为 。

    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是

    A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移

    B．b极发生氧化反应

    C．电子从a极流出经溶液流到b极

    D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变

     

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