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    18．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：
    ①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 该分子中含有碳碳双键、醛基，具有烯烃和醛的性质，能发生氧化反应、还原反应、加成反应、加聚反应等，据此分析解答．

    解答 解：该分子中含有碳碳双键和醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和氢气发生加成反应；
    含有醛基，所以能被银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化，故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、醛的性质，注意醛能被弱氧化剂氧化，所以也能被溴、酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：④＞①＞②＞③B．原子半径：①＞③＞②＞④
    C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④=①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
    C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子．
    则：该金属原子的组成符号为Ca；摩尔质量为40g/mol；原子核中，中子数有20个；质子数有20个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
    A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（　　）
    A．氯化钙B．硫化钠
    C．氟化钾D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
    （3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
    ②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．

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