主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
分析 (1)根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答;
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和强碱反应生成盐和水;
(3)电子层越多半径越大,电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小;
(4)水是由H和O两种元素形成的共价化合物,含有共价键,K与水反应生成氢氧化钾和氢气,水中存在氢键,故熔沸点较高;
(5)溴化钠中含有钠元素,焰色反应为黄色,其为离子化合物,据此利用电子式表示其形成过程;
(6)同主族元素原子序数之差等与上一周期元素的种数,元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强.
解答 解:根据元素在周期表中的分布知识,可以知道A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar.
(1)A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar,元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质,即Ar最不活泼,故答案为:Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar;Ar;
(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应,离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)电子层越多半径越大,所以K的半径最大,电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小,所以Na>Mg,故答案为:K>Na>Mg;
(4)O元素氢化物的化学式是H2O,含有共价键,K与水反应生成氢氧化钾和氢气,化学反应方程式为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,由于水中存在氢键,故水的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点,故答案为:H2O;共价键;2K+2H2O=2KOH+H2↑;高;水中存在氢键;
(5)Na与Br形成NaBr,NaBr属于离子化合物,Na原子最外层电子被Br原子得到,其化合物形成过程为:,
故答案为:NaBr;黄;;
(6)Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数,即为18,由于非金属性Cl>Br,故酸性较弱的是:HBrO4,
故答案为:18;HBrO4.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,涉及电子式的书写、化学反应方程式书写、氢键等,比较基础,注意整体把握元素周期表结构,注意基础知识的积累掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③ | B. | ①④ | C. | ②③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05mol/(L•s) | B. | 0.05mol/L | C. | 0.20 mol/(L•s) | D. | 0.20mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉 | B. | 3 mol•L-1稀硫酸 | C. | 铁粉 | D. | 氢氧化钠固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
强电解质 | HCl | 酒精 | CH3COOH | NaCl |
弱电解质 | NH3•H2O | HClO | BaSO4 | NaOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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