Question

9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（3）电子层越多半径越大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小；
（4）水是由H和O两种元素形成的共价化合物，含有共价键，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，水中存在氢键，故熔沸点较高；
（5）溴化钠中含有钠元素，焰色反应为黄色，其为离子化合物，据此利用电子式表示其形成过程；
（6）同主族元素原子序数之差等与上一周期元素的种数，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，即Ar最不活泼，故答案为：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；
（2）铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）电子层越多半径越大，所以K的半径最大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氢化物的化学式是H₂O，含有共价键，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由于水中存在氢键，故水的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点，故答案为：H₂O；共价键；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；高；水中存在氢键；
（5）Na与Br形成NaBr，NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，其化合物形成过程为：，
故答案为：NaBr；黄；；
（6）Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，由于非金属性Cl＞Br，故酸性较弱的是：HBrO₄，
故答案为：18；HBrO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及电子式的书写、化学反应方程式书写、氢键等，比较基础，注意整体把握元素周期表结构，注意基础知识的积累掌握．