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    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A．铝片和稀盐酸反应           B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧         D．灼热的碳与二氧化碳的反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是   (    )

    A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是                                (　　)

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是                                                                            (　　)

    A．光伏发电是将太阳能转变为电能

    B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

    C．YAG中钇显＋3价

    D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为____________________________________________，

    充电时的阴极反应式为_________________________________________________。

    放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母序号)。

    a．VO、VO2＋混合液                    b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液                                  d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液                                     f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是______________________

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铁片与10mL0.1mol·L－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是

    A．加热                                 B．加入10mL0.1mol·L－1硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液                  D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A

    C

    B

    D

    E

    其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置

    如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子

    核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、Ｅ三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、　　　　　。

    （２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是        ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　　。

    （３）C元素的单质与H2反应的化学方程式为：                                 。

    （４）E的元素符号是                    ；D的原子序数为                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列叙述正确的是

    A． pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

    B． pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

    C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

    D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)标出有机物中的手性碳原子

    (2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

    ①与H2加成 _____        ______        _______                   __

    ②与乙酸反应_____        ______        _______                  __

    ③与Na反应_____        _______        _______                  __

    （3）第_____        __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

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