Na2S2O3·5H2O俗称“海波 .常用于脱氧剂.定影剂和还原剂.是无色易溶于水的晶体.不溶于乙醇.在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g. Na2S2O3·5H2O于40-45°C熔化.48°C分解.已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验.制备海波的反应原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理：Na2SO3+SNa2S2O3

制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是（填字母）。

A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B．防止亚硫酸钠溶解

C．控制溶液的pH

D．提高产品的纯度

（2）趁热过滤的原因是。

（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是。

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是（填字母）。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水 D．滤液

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。

①取适量产品配成稀溶液，，生成白色沉淀；

② ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过方法提纯。

17.（14分）（1）A（2分）（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出（2分）

（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分）

（4）A（2分）（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分）

②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（6）重结晶（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为：A；（2）若温度降低，Na2S2O3的溶解度会减小，导致Na2S2O3的晶体析出，最后得到的Na2S2O3减少，答案为：防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（3）由于Na2S2O3 40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na2S2O3?5H2O，答案为：直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为：A；

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，具体步骤是①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解，该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过重结晶的方法提纯。

考点：考查Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。

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