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    向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
    [提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
    A、小于20.16 L
    B、等于20.16 L
    C、介于20.16 L和40.32 L之间
    D、等于40.32 L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成0.9mol气体，但随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，导致生成气体增多，以此来解答．
    解答： 解：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，
    若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成气体为1.8mol×
    1
    2
    =0.9mol，其体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
    若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
    但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意利用极限法解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某种常见金属M的部分性质．
    颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
    银白色 固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
    将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
    （1）金属M是
     
    （填名称）．
    （2）试推断金属M的一种用途
     
    ．
    （3）金属M的活动性比铜
     
    （填“强”或“弱”），判断的事实依据是
     

    （4）请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．
    实验步骤 实验现象 结论
    第一步：取一块合金，加入足量的
     
    溶液．
     
    		 该合金是由M、Fe和Ag组成．
    第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的
     
    溶液．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D是具有氧化性的单质，B、C均能发生银镜反应，写出A转化为B反应的化学方程式为
     
    ，写出B与足量的银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则B转化为C的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 向含有乙醇的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液，蒸馏 除去乙酸中少量的乙醇
    B 向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液 证明氯化亚铁是否变质
    C 向氯化银悬浊液中滴加KI溶液 证明HI还原性比HCl的强
    D 分别向醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠溶液中滴加FeCl3溶液 鉴别醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
    D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、FeS2只作还原剂
    B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol
    C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
    D、1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
    B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    C、在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D、用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：
     

    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式
     
    ．
    （3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
    ①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    ②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
    对上述流程的分析，下列说法正确的是
     
    ．

    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
    精检测．该电池负极的电极反应为
     
    ．

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