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足量铜与一定量的浓HNO3反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

[  ]

A.

60 mL

B.

4 mL

C.

30 mL

D.

15 mL

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:

反应①__________________________;反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,则:   

①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是          ,其物质的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型:填空题

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:
反应①__________________________;反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,则:  
①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是         ,其物质的量之比是            
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型:填空题

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)    △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)   △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)               △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:

反应①__________________________;反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,则:   

①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体        g;

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是          ,其物质的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:填空题

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:_______。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式:
反应①_______________;反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时,
K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____(填“大于”“小于”或“等 于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2,则 ①当x=5.0时,上述平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_____(填“大于”“小 于”或“等于”)b。
V.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8 g,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体_______g;
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1. 568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分
是_______,其物质的量之比是_______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤出来,得晶体23. 68 g。经分析,原溶液中的Cu2+
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式:_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体,这些气体与1.68L (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗Na()H溶液的体积是(    )

      A.60mL    B.45mL    C.30mL    D.15mL

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