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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

    B. 4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

    C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

    D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA

    【答案】D

    【解析】

    A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，A错误；

    B.18g2H216O中含有共用电子对数为×2×NAmol-1=1.8NA，B错误；

    C.铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子数为N(e-)=×2×NAmol-1=0.2NA，C错误；

    D.1molN5+含34mol电子，即含有的电子数目为34NA，D正确；

    故合理选项是D。

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    ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

    ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

    ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

    ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

    ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

    ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

    ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

    A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　)

    A.地壳中金属元素的含量

    B.金属的延展性

    C.金属的导电性

    D.金属活动性及冶炼的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种微粒：①、②、③、④

    (1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

    (2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

    (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

    (4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定 200℃时固体物质的化学式_________；

    (2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；

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    A.胶体一定是混合物

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