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    15．下列除杂的方法错误的是（　　）
    物质杂质除杂试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BMgAlNaOH溶液过滤
    CFeCl2FeCl3Cu过滤
    DNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能；
    B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
    C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    D．泥沙不溶于水．

    解答 解：A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则反应后过滤可分离，故A正确；
    B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则反应后过滤可分离，故B正确；
    C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故C错误；
    D．泥沙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
    （1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    （2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
    c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是醋酸．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列反应离子方程式
    ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
    ②NaNH2溶于水的反应NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
    ③类似于“H++OH-=H2O”的反应NH2-+NH4+=2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）
    A．39B．43C．49D．63

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
    （1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）S2-电子式
    （3）粒子半径比较：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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