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    18．（1）写出电子式：KOH；CO2．
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
    CaF2：．
    H2S：．

    分析 （1）氢氧化钾为离子化合物，是由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子共用1对电子；
    二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到8电子结构；
    （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；
    硫化氢为共价化合物，硫原子与2个氢原子通过共用电子对达到稳定结构．

    解答 解：（1）氢氧化钾为离子化合物，是由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为：；
    二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到8电子结构，电子式为：；
    故答案为：；；
    （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
    H2S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；
    故答案为：；．

    点评 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，明确电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B．采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
    C．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
    D．地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值．制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路
    D．该分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
    C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电荷数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可将Fe2（SO4）3氧化为K2 FeO4，该反应的化学方程式为2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
    （2）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （3）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
    （4）在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂是FeS2和CuSO4，当有10mol FeS2参与反应时，被CuSO4氧化的为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．汽油是纯净物
    B．天然气是可再生能源
    C．煤的干馏是化学变化
    D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

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