Question

10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）A元素是氮，其最高价氧化物水化物的化学式是HNO₃．
（2）B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图是，C单质的电子式是．
（4）B和C的气态氢化物中，稳定性弱的是H₂S．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
（1）A为N元素，其最高价氧化物水化物的化学式是HNO₃，
故答案为：氮；HNO₃；
（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（3）C为F元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，F的原子结构示意图为：，C为F元素，F单质的电子式是，
故答案为：；；

（4）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以S和F的气态氢化物中，稳定性弱的是H₂S，
故答案为：H₂S．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构和原子结构分析解答即可，会根据原子结构示意图判断元素在周期表位置，题目难度不大．