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    11．硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
    （1）硝酸铵钙溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法之一是以硝酸分解磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）为原料，其生产流程为：

       ①中和分为两个阶段：先加碳酸钙中和部分游离硝酸，再通入氨气与剩余硝酸反应．加入碳酸钙发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨气前，应控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
       ②工业上可用氨气和硝酸反应制取硝酸铵，反应需要在-5℃进行，可能的原因是氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，常用净化方法包括反硝化法和膜电解法．膜电解法原理示意图如图：
       ①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2，该过程可用半反应（与电极反应式相同）表示为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
       ②膜电解法阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸．
       ③Ⅲ室可回收到氨气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

    分析 （1）铵根离子水解显酸性；
    （2）粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再通入氨气中和硝酸生成硝酸铵，最终所得的溶液为硝酸钙和硝酸铵的混合溶液，蒸发结晶得到硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]晶体，据此分析解答；
    （3）①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-得到电子发生还原反应生成N2，据此书写；
    ②根据膜电解法阳极上为氢氧根离子失电子发生的氧化反应；Ⅰ室消耗氢氧根离子使酸性增强，与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸；
    ③电解时，Ⅲ室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应，消耗氢离子使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气，据此分析；

    解答 解：（1）铵根离子水解显酸性，则水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再通入氨气中和硝酸生成硝酸铵，最终所得的溶液为硝酸钙和硝酸铵的混合溶液，蒸发结晶得到硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]晶体，
    ①加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，又最终要蒸发结晶得到硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]晶体，所以溶液中要保证硝酸钙与硝酸铵之比为5：1，又NH3+HNO3═NH4NO3，所以通入氨气前，应控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；5：1；
    ②因为氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应，所以低温有利于反应向生成硝酸铵的方向进行，所以反应需要在-5℃进行，故答案为：氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应；
    （3）①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2，即NO3-得到电子发生还原反应生成N2，反应式为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑，故答案为：2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑；
    ②膜电解法阳极上为氢氧根离子失电子发生的氧化反应，反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则Ⅰ室阳极消耗氢氧根离子使酸性增强，与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸，所以Ⅰ室可回收的产品为硝酸；故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；硝酸；
    ③电解时，Ⅲ室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应，则消耗氢离子使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气，所以Ⅲ室可回收到氨气，故答案为：电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气；

    点评 本题主要考查了工业生产硝酸铵钙的原理及废水的处理，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，电解装置的分析及其电极反应式的书写是易错点，难度较大．

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    D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    （3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式．
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    A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏

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    （2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
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    （4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    （5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
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    （6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    C．NA个HCl分子与22.4LH2和Cl2的混合气体所含有的原子数均为2NA
    D．80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.48 NA

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