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    9．下列有关材料的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
    B．用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料
    C．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
    D．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料

    分析 A、水晶和陶瓷的主要成分分别是二氧化硅、硅酸盐；
    B、聚苯乙烯塑料属于有机合成材料；
    C、氮化硅结构陶瓷，硬度大、耐高温；
    D、功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能的聚合物材料．

    解答 解：A、水晶项链不是硅酸盐材料，餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料，故A错误；
    B、聚苯乙烯塑料属于有机合成材料，用于制作灯饰外壳材料，故B正确；
    C、氮化硅结构陶瓷，硬度大、耐高温，可用来做发动机部件，故C正确；
    D、功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能，则高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查合成材料、复合材料、功能高分子材料的定义等，难度不大，理解其定义是解题的前提条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
    C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
    D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有关下列图象的分析错误的是（　　）
    A．
    图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
    B．
    图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
    C．
    图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    D．
    图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

    ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变                
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
     ④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
    Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
    Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
    则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
    △H2，所以△H1＜△H3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．
    c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol
    0＜c≤a①②
    a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
    $\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．
    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
    FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
    请回答：
    （1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4（填化学式）．
    （3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶体更纯．
    （4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
    （5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将铝的用途与性质搭配起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA

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