Question

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

 

Answer 1

C

【解析】

试题解析：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放Q2=4×890.3kJ=

3561.2KJ，后者是前者=3.1．

考点：有关反应热的计算