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    5．分析KBr试样，滴定含有0.2875g试样的溶液，消耗T${\;}_{Cl/AgN{O}_{3}}$=0.003258g/mL的AgNO3溶液24.74mL．计算试样中的ω（KBr）．

    分析 根据AgNO3+KBr=AgBr↓+KNO3此方程式之间的关系，并由消耗AgNO3的量求KBr的量进而求含量．

    解答 解：m（AgNO3）=0.003258g/mL×24.74mL，n（AgNO3）=$\frac{0.003258g/mL×24.74mL}{170g/mol}$=0.000474mol，
    AgNO3 +KBr=AgBr↓+KNO3
    1                1
    0.000474   0.000474
    m（KBr）=0.000474mol×119g/mol=0.0564g
    ω（KBr）=$\frac{0.0564g}{0.2875g}×100%$=19.62%
    答：ω（KBr）为19.62%．

    点评 本题考查了有关方程式的计算、滴定原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握滴定时溶液中发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．CD段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2：1．
    （3）图中C点表示加入0.8mol NaOH．
    （4）图中线段OA：OB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将100mL1.5mol/L硫酸铝溶液与200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，静置，过滤，洗涤，烘干，称量得固体15.6g．通过计算求C的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
    （1）求该烃的实验式；
    （2）求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0mol的与NaOH溶液和H 2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H 25.0mol
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别
    C．桶烯（）与苯乙烯 互为同分异构体，均属于芳香烃
    D．按系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
    ①②③④⑤铜$\stackrel{①}{→}$铜绿$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$→_{H_{2}}^{⑤}$Cu
    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于C（填字母）．
    A．酸          B．碱         C．盐         D．氧化物
    （2）写出B的化学式：CuO．
    （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
    （4）上述转化过程中属于化合反应的是①，属于氧化还原反应的是①⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    ④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
    （2）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
    （4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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