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【题目】羰基硫(COS)能引起催化剂中毒,使化学产品质量下降并引发大气污染,因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理,发生的反应如下:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

(1)480 K 时,将0.l0mol COS(g) 0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。

①COS的平衡转化率a1=_________ %。

500 K 时重复实验,测得平衡后H2S的物质的量分数为3%,COS的转化率a2____________(“>”“<”“=”,下同)a1该反应的△H________0。

(2)若分别向钢瓶中再充入下列气体,能使COS转化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

【答案】 10 > > B

【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素,(1)①

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始: 0.1 0.4 0 0

变化: x x x x

平衡: 0.1-x 0.4-x x x H2S的物质的量分数为x/0.5×100%=2%,解得x=0.01mol,则COS的转化率为0.01/0.1×100%=10%;②500K时,H2S的物质的量分数为3%>2%,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,因此有a2>a1,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,即△H>0;(2)A、通入COS,虽然平衡向正反应方向移动,但COS的转化率降低,故A错误;B、通入氢气,平衡向正反应方向移动,COS的转化率增大,故B正确;C、通入H2S,生成物浓度增大,反应向逆反应方向移动,COS的转化率降低,故C错误;D、恒容状态下,充入非反应气体,组分的浓度不变,平衡不移动,COS的转化率不变,故D错误。

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(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式___________

(2) 在标准状况下,每生成2.24LB,转移电子的物质的量为______mol

Ⅱ.某固体可能由Al、(NH4)2SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成,现取该固体进行如下实验,所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(3)混合物中存在的物质有________(填化学式)

(4)依照反应顺序写出步骤④的离子方程式:____________________

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选项

a中物质

b中物质

c中收集气体

d中物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

浓盐酸

HCl

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

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Cl2

NaOH溶液

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