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    下列有关金属及其化合物的说法错误的是

    A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气

    B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应

    C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

    D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，正确；B、稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠发生的反应为：3Cu + 2NO3- + 8H+ ==== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，错误；C、AlCl3、CuCl2均可通过单质与氯气化合制得，FeCl2可通过铁与氯化铁溶液化合制得，正确；D、饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液变浑浊，正确。

    考点：考查常见元素单质及其化合物的性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是： ( )

    A．酒精和碘      B．硝基苯和水 C．乙醇和水      D．溴和溴苯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

    A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三三模试卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

    A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

    B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

    C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

    D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：

    （1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。

    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。

    （5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。

    a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和NaCI溶液

    ②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。

    ③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。

    （1）求A的分子式 。 

    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式__________________。

    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32—

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ；

    生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。

    Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；

    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1。

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

    （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的

    Al3+ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。

    ⑴请完成下表：

    实验步骤

    实验现象

    解释（用化学方程式表示）

    ①

    将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。

    试管内气体由　　　　色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的　　　（离管口）处。

     

    ②

     

     

     

     

    ③

    重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。

    试管内充满无色液体。

    总反应方程式：

     

     

    ⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

     

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