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    14．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（　　）
    A．甲醇[CH3OH]B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亚硝酸钠[NaNO2]

    分析 通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．甲醇不含氮元素，故A错误；
    B．氯化钙不含氮元素，故B错误；
    C．尿素含有碳、氮元素，是有机物，故C正确；
    D．亚硝酸钠不含碳元素，是无机物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）
    A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
    C．白色固体中可能有KID．白色固体中可能没有NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请在标有序号的空白处填空：
    （1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
    ①请填全表中的各空格；
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表
    面积（m2•g-1）
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ1.2×10-3124
    Ⅲ35082
    ②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
    请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
    （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    ②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
    （4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
    c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
    ②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶体
    完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液    		D．
        称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
    选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
    A片状1 mol/L20℃
    B片状3 mol/L40℃
    C粉末1 mol/L20℃
    D粉末3 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
    （3）下列说法正确的是（填字母）abc．
    a．Na2CO3在水中完全电离
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列颜色变化不符合事实的是（　　）
    A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
    C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红

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