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    6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好将2×10-3 mol的X2O42-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

    解答 解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.04L×2=0.008mol，
    X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒，得电子数为0.008mol=2×10-3 mol×（3-x）×2，解得x=1，
    即元素X在还原产物中的化合价是+1价；
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握氧化还原反应中得失电子守恒为解本题的关键，注意S失去电子，X元素得到电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）．回答以下问题：

    （1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用C（选“A”或“C”）做气体发生装置．在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀（回答出一种即可）
    （2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式
    为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
    （3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是溶液紫色褪去；使SO2与H2S在B装置中混合，现象是淡黄色固体生成．
    （4）F装置可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体．某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验．请填写下列空白．
    [实验一]利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2•6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）．烧瓶中发生的反应为：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑

    （1）试剂X是浓硫酸．
    （2）该实验装置存在一个缺陷是没有尾气处理装置．
    [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
    ①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g．
    （3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量偏高（填“偏高”或“偏低”）
    （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2•nH2O中n的值为$\frac{1}{2}$．
    [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如表对比实验：
    实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式催化效果/g•g-1
    170.9720滚动球磨3.9×104
    274.4520滚动球磨5.0×104
    374.4520振动球磨5.9×104
    4ω100振动球磨6.5×104
    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
    （5）表中ω=74.45．
    （6）从实验1、2可以得出的结论是氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差．
    （7）设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列不属于普通硅酸盐水泥主要成分的是（　　）
    A．铝酸二钙B．铝酸三钙C．硅酸二钙D．硅酸三钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成纤维是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维．主要包括六大纶，其中保暖性最好的是有人造羊毛之称的腈纶．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯，制备原理为：

    该反应属于缩聚反应（填“加聚反应”或“缩聚反应”），其单体为对苯二甲酸和乙二醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．a．明矾    b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学反应方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4      b．CH3Cl      c．CH2Cl2     d．CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物．错
    （2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．错
    （3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对
    （4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：
    B．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正增大，V逆 增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V正＞V逆，请画出对应的v-t图．

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