下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡 | 非金属性:Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验现象预测正确的是
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中无明显现象
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:实验题
[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:
(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。
(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。
(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有________________(填化学式)。
(4)CCl4的作用是__________________。
(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。
(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。
(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③______________。若某同学按右图所示读数,则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.V=44.8
B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D.样品中CuO的质量为4.0 g
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.
已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K2FeO4】
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 .
(2)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
(3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
② ,
③ ,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为: .
(5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .计算该K2FeO4样品的纯度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原混合物中铜和铁各0.065mol | |
B. | 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1 | |
C. | 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁 | |
D. | 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 | |
B. | 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 | |
C. | 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 | |
D. | 定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线 |
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