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    北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（　　）

    A．硫酸铜溶液,  B．盐酸,  C．稀硝酸,  D．硝酸银溶液


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。如图所示为它们的结构简式。下列关于这两种有机化合物的说法中正确的是(　　)

    A．两种酸都能与溴水反应

    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)

    A．说明金刚石的内能比石墨低

    B．说明红磷比白磷稳定

    C．说明红磷比金刚石稳定

    D．此种变化为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关推断正确的是（ ）

    A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。

    在过程A中，Fe2+作         剂。

    维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有        性。

    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

    ①稀盐酸　②石蕊溶液　③KSCN溶液

    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                 (填字母)。

    a．加入铜粉     b．加入铁粉       c．通入氯气       d．加入NaOH溶液

    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式                 。

    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1．54×10-2

    2．95×10-8

    4．30×10-7

    Ka2

    1．02×10-7

    5．61×10-11

           A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

           B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-

           C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

           D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是

        A．NO               B．HC1              C．NO2              D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

           A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

           B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

           C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

         D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、

    无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与

    还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：

    (2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

    (3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

       A．饱和食盐水          B．碱石灰  

       C．浓硫酸              D．水

    (4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

    再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

    ③滴定终点的现象是________________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)

    (5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。

    2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

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