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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用核磁共振氢谱不能鉴别1-丙醇和2-丙醇
    B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C．所有碳原子一定在同一平面上
    D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2═CH-CN

    分析 A．根据1-丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2-丙醇含有3种不同环境的氢原子；
    B．根据碳碳双键能与单质溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色；
    C．根据碳环中碳原子不在同一平面上；
    D．当高聚物中出现双键时，应考虑单体中含三键或是二烯；

    解答 解：A．1-丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2-丙醇含有3种不同环境的氢原子，故可用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇，故A错误；
    B．可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键，故B正确；
    C．碳环中碳原子不在同一平面上，所以所有碳原子不在同一平面上，故C错误；
    D．该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的结构与性质，涉及氢原子的种类、原子共面、碳碳双键的性质以及高聚物的单体等，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．H2D．NH3

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    14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 300℃）下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是（　　）
    A．氯化铝B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢钠

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    11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$  CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应B．CO2分子由极性键形成的极性分子
    C．HCHO分子中有3个σ键，1个π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    18．下列四组物质中，互为同位素是（　　）
    A．O2和O3B．H216O和H218OC．12C和14CD．正丁烷和异丁烷

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    8．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则（m1-m2）为（　　）
    A．7.2B．2.4
    C．0D．缺少条件，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙还正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中．固体每增重mg，转移电子为0.2NA
    B．在准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数为6NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
    已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
    该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）
    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

    Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    （3）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    （5）图3  a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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