已知N2O4(g) 2NO2 (g).在25℃的平衡常数= 0.14.判断总压为101.325 kPa时下列体系中反应的方向.(1)N2O4与NO2含量为13的气体混合物,(2)N2O4与NO2含量等于41的气体混合物. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)，在25℃的平衡常数= 0.14。判断总压为101.325 kPa时下列体系中反应的方向。

（1）N₂O₄与NO₂含量为13（物质的量之比）的气体混合物；

（2）N₂O₄与NO₂含量等于41的气体混合物。

分析：只有在达到平衡时，平衡浓度之间的关系才具有平衡常数的数值，因此，对比Q_P和K_P就可得知反应所处的热力学状态。

解：（1）该体系内N₂O₄与NO₂的分压分别为和时，

==2.25

＞，反应逆向进行。

（2）当体系内N₂O₄与NO₂的分压分别为和时，=0.05

＜，反应正向进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10

mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

57.5

．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用

向上排气

法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：

高温低压

（温度高低、压强大小角度考虑）．

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科目：高中化学 来源：2013届山东省济南世纪英华实验学校高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）已知N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH<0，
（1）现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。