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    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

    A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

    B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

    C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

    【答案】C

    【解析】温度不变，体积减小一半，压强增大，若平衡不移动，则物质Y和Z的浓度为原来的2倍，而实际为1.8倍，所以平衡向逆反应方向移动，由此可判断：化学计量数：a＜b+c，A项错误；压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)增大，B错误；达到新平衡时，物质X的转化率减小，C项正确；达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA

    B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA

    C. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

    D. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。

    （2）C离子的结构示意图是_____________。

    （3）用电子式表示A2B的形成过程__________。

    （4）写出D元素形成的单质的结构式______________；

    （5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

    （6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )

    A．向乙容器中充入一定量的SO2气体

    B．向甲容器中充人一定量的氦气

    C．升高乙容器的温度

    D．增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。下列不属于节能减排的是（ ）
    A.分类回收垃圾
    B.举行地球一小时熄灯活动
    C.大力发展小火力发电厂
    D.夏天将空调的温度设置在26度以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．

    （2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．

    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．

    ①2v正（A）=3v逆（C）

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④A、B、C的浓度都不再发生变化

    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．

    （5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 mL 1mol.L-1 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是

    A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

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