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    17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，图为其反应原理示意图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池的a、b极材料可以是同种金属
    B．该电池是一种高效、环境友好的发电装置
    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O

    分析 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电子由负极经外电路流向正极．

    解答 解：A、该电池工作时化学能转化为电能，电极材料可以为同种不活泼的金属，如Pt，故A正确；
    B、该电池反应产物无污染，是一种高效、环境友好的发电装置，故B正确；
    C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，故C错误；
    D、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，反应为2H2+O2═2H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆
    C．T1＞T2
    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
    C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）吸热反应，说明石墨比金刚石稳定
    D．如图所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质
    名称    		丁烷与
    2--甲基丙烷    		红磷
    与白磷    		庚烷与
    十六烷    		氯仿与
    三氯甲烷    		氕与
    氘、氚
    相互
    关系    		③②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．不能用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

    提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
    回答下列问题：
    （1）将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率
    （2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
    （3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
    （4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
    （5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
    （6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
    （7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强
    C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
    D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中C${\;}_{（{H}^{+}）}$为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
    A．2.40gB．3.36gC．6.40gD．10.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L-1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：

    （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是试管上部充满红棕色气体；
    （2）试管b中最终沉淀产生无（填“有”、“无”），原因是NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2；
    （3）试管c中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；
    ；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为NO，理论上该气体的总体积为L（标准状况时），实际上这个数值于理论值偏小（填“偏大”“偏小”）．

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