Question

电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH^-．
下列叙述正确的是（　　）

A．锌为正极

B．放电时，负极区溶液的pH增大

C．锌为负极

D．放电时，正极区溶液的pH减小

Answer 1

分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．

解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故A错误；
B、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值减小，故B错误；
C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故C正确；
D、原电池工作时，正发生反应Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，该极区溶液pH值增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．