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    设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

    A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大

    A

    解析试题分析：温度升高，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都增大，故A项正确。
    考点：本题考查温度对化学反应速率的影响。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

    A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
    B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l
    C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
    D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
    D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（  ）

    A．是吸热反应 B．是放热反应
    C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是
    A．正反应为吸热反应 
    B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
    C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
    D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
    A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
    B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
    C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
    D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是

    A．该温度下此反应平衡常数为3.2
    B．A的初始物质的量为4 mol
    C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
    D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

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