练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

    回答下列问题：（1）物质A是Fe（OH）3（填化学式）
    （2）反应②的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
    （3）反应④的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    分析 E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，则A为Fe（OH）3，由转化关系可知，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2．

    解答 解：E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，则A为Fe（OH）3，由转化关系可知，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2．
    （1）物质A是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）反应②的离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
    （3）反应④的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    点评 本题考查无机物推断，涉及铁及其化合物性质，难度不大，转化中反应现象为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有2 个未成对电子．A、B、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体．E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A 原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）元素B、C、D 的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）M 分子中B 原子轨道的杂化类型为sp2．
    （3）E 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图1是由D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1 个晶胞中阳离子的个数为4．

    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，图2是利用微生物燃料电池处理含M 废水的装置，其中3 是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （7）铁粉和E 单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO 的体积/mL224044806720V

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
    （1）若I-离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
    （2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的离子有Fe2+、I-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-1164x
    ①表中x=2．
    ②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．该反应属于取代反应
    B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
    C．乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4
    D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案