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    下列物质中，N元素的化合价为+2的是（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、HNO3
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：
    分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
    解答： 解：A．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，故A错误；
    B．氧元素显-2价，设NO中氮元素的化合价是X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：X+（-2）=0，则X=+2价，N元素的化合价为+2，故B正确；
    C．氧元素显-2价，设NO2中氮元素的化合价是Y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：Y+（-2）×2=0，则Y=+4价，N元素的化合价为+4，故C错误；
    D．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是Z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+Z+（-2）×3=0，则Z=+5价，N元素的化合价为+5，故D错误；
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，注意应熟悉常见元素在化合物中的化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为
     
    ；
    （2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是
     
    ；
    （3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为
     
    mol/L；
    （4）常温下把FeCl3固体溶于水，溶液的pH
     
    7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：
     
    ；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为
     
    ；
    （5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：
     

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是
     
    ；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为
     
    ，继续加入过量氨水会产生
     
    现象，原因是
     
    （用化学方程式或离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成原电池的条件一般有：①电解质溶液②两个电极③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合回路
    请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（　　）
    A、
    NaCl溶液
    B、
    HCl溶液
    C、
    CuSO4溶液
    D、
    蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的叙述正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    C、存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
    D、离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C、1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮分子结构式
    B、乙炔的键线式H-C-C-H
    C、四氯化碳的模型  
    D、氧原子的轨道表示式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA
    B、常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
    C、常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    D、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水
     
    阳离子    		 
    Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
     
    阴离子    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- 
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断C、D的化学式为：C
     
    D
     


    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式
     


    （3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是
     
    mL．
    （4）不能确定的溶液为B和
     
    （填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程化学方程式△H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）-90.8
    水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）-41.3
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）-23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚           f．充入惰性气体
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．

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