【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为_________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为___________________。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是(用离子方程式表示)____________。
(3)无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明___________成立。(填写“假设1” “假设2”或“假设3”)。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。
【答案】 CuCO3 Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 使产物在常温下更易于干燥 假设1 无水CuSO4 A中蓝绿色固体变黑色,B中固体变蓝,C中有白色沉淀产生
【解析】(1)根据假设1和假设3可以得到:假设2为沉淀是CuCO3 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的原因是,碳酸钠溶液水解显碱性,氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,所以离子反应方程式为:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。
(3)无论是氢氧化铜还是碳酸铜,受热都易分解,所以不能烘干,使用无水乙醇洗涤的目的是为了将沉淀表面的水洗去,而乙醇的挥发性原好于水,这样使产物在常温下更易于干燥。
(4)C中无明显现象,说明未生成二氧化碳,即沉淀中不存在碳元素,所以假设1成立。
(5)氢氧化铜受热分解得到水蒸气,碳酸铜受热分解得到二氧化碳,所以验证以上所有假设,应该要验证水蒸气和二氧化碳气体,验证水蒸气应该用无水硫酸铜,所以应该将B中固体换成无水硫酸铜。
(4)B中固体换成无水硫酸铜后,若假设3成立,则分解应该得到氧化铜、水蒸气和二氧化碳气体,所以看到的现象是:A中蓝绿色固体变黑色,B中固体变蓝,C中有白色沉淀产生。
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:,产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是___________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A________、B________。
(4)③中发生反应的离子方程式是_____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应,都是皂化反应
D.蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应
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【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL
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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg[OH﹣])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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【题目】某分子的球棍模型如下图所示,图中“棍”代表单键或双键或三键;不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是:
A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应
C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应
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【题目】常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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