锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学
性质上有许多相似之处。
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相
应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。
（3）若向（1）中所
得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。
（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--
Sn(OH)2Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是 。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热)
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科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已
知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
C．
标准状况下，22．4 L氮
气与22．4 L苯所含分子数均为 NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
用N0表示阿伏加德罗
常数的值，下列说法中不正确的是
A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0
B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子
C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元
D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0
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科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：
(1)A的顺式异构体的结构简式为_________。
(2)用系统命名法给B命名，其名称是_________。
(3)C含有的官能团名称是_________。
(4)K的结构简式为_________。
(5)依次写出①、②的反应类型_________、_________。
(6)写出下列反应的化学方程式：
D→E：____________________；F→G：___________________。
(7)F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式_________________。
(8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式_____________。
a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰
(9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。
(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
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