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    【题目】下列物质的用途不正确的是

    A.二氧化硅可用作半导体材料B.氯化铁可作净化水的混凝剂

    C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误；

    B. 氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的混凝剂，B正确；

    C. 亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确；

    D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    【题目】淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因（DNA片段）都是多聚体，它们的单体依次是( )

    A. 葡萄糖、蛋白质、DNA

    B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸

    C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸

    D. 麦芽糖、多肽、核苷糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒
    B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023
    C.200mL 0.5 molL﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NA
    D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属由于其优良的物理化学性能，在工农业生产以及国防中大量使用。钢铁是应用最广的金属材料， 但是钢铁材料的腐蚀也使我们损失惨重。因此对其的防护是十分必要的。防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。

    （1）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：

    负极：___________；正极：___________。

    （2）合金的性能各种各样，人们根据需要生产出种类繁多的合金材料。

    请回答：①作为建筑材料的铝合金利用了该合金的哪些特性(至少回答两点)？_______________________________________。

    ②由于人体摄入较多的Al，对人的健康有害，所以现在不主张使用铝制炊具。你认为生产炊具的材料最好是___________，理由是__________。

    （3）钢铁表面常电镀一层Cr而达到防腐蚀的目的，这是由于Cr具有优良的抗腐蚀性能。

    请回答：电镀过程中，阴极是___________，电解质一定含有___________离子，阳极材料是___________；电镀Cr时，不能使用或作为电镀液，请说明原因：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于(　　)

    A. 盐 B. 酸 C. 电解质 D. 混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NH3 NO HNO3

    B. CaCl2(aq) CaCO3CaO

    C. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水的叙述，正确的是

    A. 自由水是细胞结构的重要成分

    B. 用于留种的晒干种子中不含自由水

    C. 参与运输营养物质和代谢废物的水为自由水

    D. 自由水与结合水的比例大小和新陈代谢的强弱关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

    A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

    B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

    C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

    D. 羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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