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    7．链烃A含有5个碳原子且只有一个官能团，1mol A完全燃烧消耗7mol O2，则A烃的类别是炔烃．

    分析 根据A为烃，且含5个碳原子，设A的分子式为C5Hy，根据1mol A完全燃烧消耗7mol O2，可得5+$\frac{y}{4}$=7，即可解得y．然后根据烃的通式来判断A的类别．

    解答 解：由于A为烃，故只含碳、氢两种元素，且含5个碳原子，故可以设A的分子式为C5Hy，
    根据1mol A完全燃烧消耗7mol O2，可得5+$\frac{y}{4}$=7，解得y=8
    故链烃A为C5H8，符合CnH2n-2，故为炔烃．
    故答案为：炔烃．

    点评 本题考查了有机物类别的判断，根据所给的信息求出有机物的分子式，根据分子式所符合的通式即可得出有机物的类别，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
    （1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，写出乙与丙反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．
    （4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．
    （5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L CO 和O2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
    C．常温常压下，48g O3含有的分子数为3NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A满足下列条件．
    ①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
    ②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
    ③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    回答下列问题．
    （1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
    （2）A的分子式是C6H12O6；
    （3）A的结构式是；
    （4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列两种情况混合后溶液的质量分数．
    （1）等质量混合；
    （2）等体积混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂．某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置己略去），主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出．
    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
    实验方案           实验现象
    ①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
    ③镁带与2mol/L的稀盐酸反应（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的稀盐酸反应（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①E②A③C④B⑤D
    （3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
    序号实验操作现象

    ①    		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡    		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②    		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
    【查阅资料】
    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
    实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
    实验操作预期现象和结论
    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

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