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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
    D、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
    B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水；
    C、原子和电荷不守恒；
    D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．
    解答： 解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B错误；
    C、原子和电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O，故C错误；
    D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，掌握物质性质和电荷、原子守恒是书写关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    ．（填字母）
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    （填名称）作混凝剂进行净化处理．
    Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    ④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    Ⅲ．食品和药品关系人的生存和健康．
    ①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填名称）．
    ②棉花纤维的化学成分是
     
    （填化学式）．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
     
    ．
    ④某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    （1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性一，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
     
    ．
    ②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
     
    g．
    ③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
     
    （写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
    ①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：
     
    ．
    ②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
     
    （用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
     
    溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
     
    ，过滤．后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B、SO2是氧化产物，FeS是还原产物
    C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
    D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
    D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C、用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
    D、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    验证化学能转化为底电能 验证温度对平衡移动的影响 验证铁发生氢腐蚀 验证非金属Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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