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    为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

    请回答以下问题：

    （1）合成氨反应的化学方程式是                                 ，该反应在            （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用           。

    （2）沉淀池中发生的主要反应方程式是                            ，该反应能够发生的原因是                                                  。

    （3）在上述流程中可以循环使用的物质是       ，该生产过程中的副产品是           。

    （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                       。


    II（1） （2分） 合成塔（1分）  铁触媒（1分）

    （2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4（2分）     生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分）  （3）CO2（2分）  生石灰（2分）（4）该流程中产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（2分） 


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    下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。

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    利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜

    C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

           下列有关说法正确的是

           A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

    B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

           C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

           D．操作1为过滤，操作2为结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

    下列有关说法正确的是学                                               

    A．该反应是取代反应

    B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色

    C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

    D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是

    A、透明陶瓷材料硒化锌

    B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒

    C、半导体材料砷化镓

    D、吸氢材料镧镍合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                           

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键   ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键  ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤　     B．②④⑥　    C．②③④　    D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；

    葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

    ③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：

    （1）写出以上元素名称A    、B     、C    、D   

    （2）写出B在周期表中的位置是：             。

    （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

      

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