Question

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

【实验探究】
（1）A中的反应

不是

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置还可用于制取气体

O₂

（只填一种）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是

4.48

 L（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g?mol^-1）．
（4）实验室收集氨气的方法是

向下排空气法

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

D

（填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

有白烟生成

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

F

（填“F”或“G”）．
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列

A B

物质代替（填序号）．
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B．NaOH 固体
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO₃）
【知识应用】
（9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？

①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离

．

Answer 1

分析：（1）根据A中发生反应的化学方程式可知，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，；
（3）根据方程式计算；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热；
（9）根据氨气的性质分析．

解答：解：（1）分析A中发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，故答案为：O₂；
（3）n（NH₄Cl）=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根据反应方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB；
（9）根据氨气易溶于水，气体易随风飘动等性质分析，可采取①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离，故答案为：①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

点评：本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．