Question

25℃时向 0．l mol?L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、

  c(F-)

  c(H+)

  减小
• B、

  c(H+)

  c(HF)

  减小
• C、c（H⁺）增大
• D、K_a（HF）减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答： 解：A、因稀释时一段时间电离产生等量的H⁺和F^-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H⁺）不会超过10^-7mol?L^-1，c（F^-）不断减小，则比值变小，故A正确；
B、因K_a（HF）=

c(F-)×c(H+)

&

;c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，K_a（HF）不变，则

c(H+)

c(HF)

增大，故B错误；
C、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不断减小，故C错误；
D、因电离平衡常数只与温度有关，则K_a（HF）在稀释过程中不变，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H⁺）不会超过10^-7mol?L^-1．