下列溶液中.物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K+为1mol·L-1的K2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液	B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液
C．将1mol Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液	D．含K^＋为1mol·L^－1的K₂SO₄溶液

解析试题分析：A、将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液，其中氢氧化钠的物质的量＝40g÷40g/mol＝1.0mol，因此溶液的浓度是1.0mol/L；B、49g硫酸的物质的量＝49g÷98g/mol＝0.5mol，因此0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液的浓度＝0.5molk÷0.5L＝1.0mol/L；C、1mol氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠，所以将1mol Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液所得溶液的浓度是2.0mol/L；D、含K^＋为1mol·L^－1的K₂SO₄溶液的浓度＝1mol/L÷2＝0.5mol/L，因此物质的量浓度最大的是2.0mol/L，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的计算

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B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                       （填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．2 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A个Na⁺

B．18克水所含的电子数为10N_A

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有N_A个氖原子

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N_A水分子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺的个数为0.5N_A