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    18．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（　　）
    A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

    分析 用石墨作电极电解1mol•L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH-）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．

    解答 解：A、用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；
    B、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，产物是硫酸、铜和氧气，溶液的pH减小，故错误；
    C、用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；
    D、用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH-）增大，pH增大，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上放电离子是解本题关键，熟练掌握常见离子放电顺序，知道电解前后溶液中溶质及其浓度变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
    D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．都具有很高的熔点
    B．最外层电子数少于 3 个的都是金属
    C．都能导电、传热
    D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    B．钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成
    C．氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    D．氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）
    A．Al3++4OH-→[Al（OH）4]-B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    C．CO2+2OH-=CO32-+H2OD．2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（　　）
    A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素
    B．14462Sm与15062Sm 互为同位素
    C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同
    D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    B．Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸
    C．四氯化碳常用作灭火剂
    D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）已知：
    （ⅰ）Si（S）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241KJ．mol-1
    （ⅱ）Si（S）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210KJ．mol-1
    则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（S）═4SiHCl3（g）△H=-117KJ．mol-1．
    （3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，SiCl4转化率增大．
    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L•h）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
    ③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol/L＜C（H2）＜2mol/L．

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