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    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是       ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是             。

    （2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

     

    （1）（6分）    ①  HCl   ②1∶1    ③   6.02×1021

    （2）（3分 ）181.8g

    解析:

     

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    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
    ①还原剂是       ；
    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。
    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是             。
    （2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)="________"

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是        ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是              。

    （2）、(3分)  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

     

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    科目：高中化学 来源：0122 期末题 题型：填空题

    （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
    ②还原剂是_______________；
    ③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
    ④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
    （2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是        ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是              。

    （2）、  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

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