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    1．根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是（　　）
    A．测定某补血剂（成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变
    B．测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液的反应直至溶液蓝色恰好消失
    C．测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重
    D．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

    分析 A．维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应；
    B．二氧化硫能与碘单质反应生成碘化氢和硫酸；
    C．硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡；
    D．将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水．

    解答 解：A．FeSO4和维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应，无法测定，故A错误；
    B．二氧化硫能与碘单质反应生成碘化氢和硫酸，蓝色消失，故B正确；
    C．硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡，可根据硫酸钡的质量计算硫酸铵的质量，然后求出氯化铵的含量，故C正确；
    D．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质含量的测定，难度中等，注意计算的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤Ⅰ中还原产物只有NO，浸出液中的金属阳离子主要是Pb2+．分别写出PbO、Pb与硝酸反应的化学方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全转化成PbSO4沉淀，则溶液中的c（SO42-）至少为：1.6×10-3mol/L．
    （3）母液可循环用于步骤Ⅰ，其可利用的溶质主要是HNO3（填化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）步骤Ⅲ中需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤滤渣，分离得产品PbSO4．目的是除去CaSO4，离子反应方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
    C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
    分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
    B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
    C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
    D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液
    B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素
    C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱
    D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
    A．酸与碱反应B．强酸与强碱反应
    C．一元强酸和一元碱反应D．强酸与强碱反应生成水和可溶性盐

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