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    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(     )

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

    B

    解析试题分析：比较元素的非金属性，可由一是其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，二是其氢化物的稳定性，如HClO4的酸性大于H2SO4或稳定性HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S；而不是氢化物水溶液的酸性
    考点：考查元素周期表，元素周期律

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于

    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ）
    ①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
    ③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
    C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
    D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是

    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．沸点：HF>HCl>HBr 
    C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

    A．激光 B．焰火 C．核辐射 D．霓虹灯光

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

    A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
    B．电负性越小的元素金属性一定越强
    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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