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    15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．Na2O+H2O=2NaOH为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O为分解反应，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI＞KII．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．8gNaOH溶解在水中，则溶液中有0.2mol Na+，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为20mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；
    （2）检验SO42-是否除尽的操作方法是取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
    （3）第④步操作的目的是除去粗盐中的CaCl2、BaCl2；（ 填化学式，下同），写出相应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    （4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是溶解Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
    2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
    （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据表中数据分析：…
    ①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/
    （mol•L-1）    		0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A
    A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温常压下为气体的有机物是（　　）
    ①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
    A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）
    A．在相同条件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
    C．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
    D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
    （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1．
    （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mLl.5mol•L-1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
    （3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小；增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用nA、nB、tA、tB表示）．
    ③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少    b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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