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    【题目】某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

    A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

    【答案】A

    【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，选A。

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    【题目】下列反应中，属于加成反应的是(　　)

    A. 乙烯和溴反应 B. 苯和溴反应生成溴苯

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D. 苯和硝酸反应生成硝基苯

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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

    C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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    【题目】某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是

    A. 该糕点不含糖类物质

    B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

    C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解

    D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

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    【题目】下列为元素周期表中的一部分：

    已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    用化学式或元素符号回答下列问题：

    (1) ④在周期表中的位置_______。

    (2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

    (3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

    (4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

    (5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

    (6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

    (7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

    B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

    D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

    A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、

    B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸

    C. 明矾、水煤气、盐酸、铜

    D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物

    B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物

    C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

    D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    已知：

    ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。

    ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

    表1

    试剂

    成分

    价格／（元·吨－1）

    漂白液

    含25.2％NaClO

    450

    双氧水

    含30％H2O2

    2400

    浓硝酸

    含98％HNO3

    1500

    表2

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Cu（OH）2

    4.0

    6.5

    请回答：

    （1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为________。

    （2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。

    （3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。

    A．Cu B．CuO

    C．Cu（OH）2 D．Fe

    （4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。

    （5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10－19C）

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